氯化铵溶于水为什么显碱性

氯化铵溶于水水解呈弱酸性！！不是呈碱性！

不是显碱性，而是显酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，故显酸性。

铵根水解显酸性(NH4)+ + H2O = NH3.H2O + (OH)- ( 中间为可逆符号)

可以这样理解，原本水中的氢离子和氢氧根离子数目相等，溶液呈中性。加入氯化铵之后，电离生成了氯离子和铵根离子，氯离子没有参加反应，但是铵根离子和氢氧根离子结合了，生成了NH3·H2O，NH3·H2O是以分子形式存在的，呈中性，溶液中氢氧根离子减少，氢离子变多，使溶液呈酸性！至于氨水问题，你可以看作氨水一电离了氢氧根离子，又马上和铵根离子反应了，其中达到了一个平衡，所以就不显碱性！有句口诀你记住就行：强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，谁强显谁性！

这问题就是错的。是显酸性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解结合水中的OH-，剩下了H+，所以显酸性

谁告诉你碱性， NH4+ +H2O ====NH3·H2O+ H+ 注意方程的电荷守恒就知道是酸性强酸弱碱盐，酸性；强碱弱酸盐，碱性。